微题型77 酸碱中和滴定与图像分析
1．若向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)＞c(NO)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－)＞c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NO)＞c(H＋)
答案 B
解析 HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而温度：c点高于b点，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；b点得到HNO2和NaNO2的混合溶液，显酸性，所以离子浓度大小为c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；c点反应后温度达到最高，说明两者恰好完全反应，所以c点得到的NaNO2是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(HNO2)，故C正确；d点得到NaOH和NaNO2混合溶液，此时V(NaOH溶液)＝40 mL，所以离子的浓度为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NO)＞c(H＋)，故D正确。
