化学实验中的核心原则：目的决定操作因为配制碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的目的就是为了得到碳酸钠，而不是氢氧化钠（NaOH）。加入氢氧化钠会引入新的、不需要的杂质离...
1、0.1mol/LNH4F溶液的pH的计算>2、结论：3、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH的计算4、总结也验证了我们学习中的口诀：“弱酸弱碱盐，谁强显谁性...
水解常数与电离平衡常数（1）水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧...
(1)判断溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－(用离子方程式表示)。(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如...
盐类水解程度大小比较的规律1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性...