1、焓是什么？与什么因素有关？物质的具体焓值是否可测？焓(符号H)是一个很难说清楚其含义的化学量，它是在讨论恒压体系发生变化的过程中，为说明系统热效应的本质含义...
反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。3、焓与焓变（1）焓(H)：是一个与内能有关的 物理量 。（2）焓...
反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为 体系 ，与体系相互影响的其他部分称为 环境 。2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境 释放 或从环境...
热力学自由能解析系统可用能量的量化表达与过程自发性判断 自由能的核心概念自由能是热力学中的核心概念，用于描述系统在特定条件下的可用能量，以及判断物理或化学过程的...
一、盖斯定律1、盖斯定律：一个化学反应，不管是一步 完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的...
利用盖斯定律计算A.运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：...
(1)K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则：①若两反应...
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：(1)增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。(2)减小压强(增大容器的容积)，...
1．计算模型——“三段式”法与前面化学反应速率的“三段式”法基本相同，有关平衡常数计算的关键是找到达平衡状态时的转化量和平衡量。2．平衡转化率如可逆反应：mA(...
说明：本文阐述了ΔG既从热力学上决定反应自发性和平衡电位，又从动力学上通过影响中间体吸附能和活化能垒控制反应速率。本文还简要介绍了利用密度泛函理论（DFT）计算...
（1）焓变与反应的方向放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变来判断反应进行的方向，这就是焓判据。①多数放热反应是自发进行的。例如燃...
“强酸制弱酸”是复分解反应的常见规律，其本质是强酸电离出的H⁺更易与弱酸根结合，形成电离程度更小的弱酸。但在特定条件下也能发生“弱酸制强酸”，反应能够发生的根本...
在化学学习过程中，不少人都有这样的错误认知——酸性和腐蚀性或毒性是密切相关的。虽然基于这种认知能解决很多情况下的问题，但也有无能为力的时候，比如：卤素组成的质子...
一、电离过程的能量变化HF的电离分为两个关键步骤：解离吸热：HF分子断裂H-F键生成H⁺和F⁻，此过程需吸收能量。水合放热：生成的H⁺和F⁻与水分子结合形成...
一、酸碱中和滴定的主要操作是滴定前的准备和滴定两个步骤：(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数①查漏：检查滴定管是否漏液，②洗涤：用水和蒸馏水分别...
化学实验中的核心原则：目的决定操作因为配制碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的目的就是为了得到碳酸钠，而不是氢氧化钠（NaOH）。加入氢氧化钠会引入新的、不需要的杂质离...
1、0.1mol/LNH4F溶液的pH的计算>2、结论：3、0.1mol/LNH4Ac溶液的pH的计算4、总结也验证了我们学习中的口诀：“弱酸弱碱盐，谁强显谁性...
水解常数与电离平衡常数（1）水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧...
(1)定义：在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。(...
【学生疑问】教材上有两个实验，一个是AgI转化为Ag2S，一个是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，这两个实验能不能说明沉淀的Ksp大小关系呢？因为沉淀类型不同...
原电池电极反应式的书写技巧(一)一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。另外还遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加，...
浓差电池是以氧化还原为工具、以浓度差为本质的特殊电化学装置。浓差电池的原理是浓度梯度驱动的熵增过程(ΔS＞0)，通过电极反应将扩散能转化为电能。微观上：电极发生...
电化学常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路以及相关的物理量，如电流强度、电压、电阻、时间、电量等，无疑，有关电化学知识也必然是物理学和化学的交汇点，这一融合正...
在原电池中，负极是阳极，正极是阴极，但不可以通用替换；在电解池中，阳极接正极，阴极接负极。阳极永远是发生氧化反应的地方，不管它带正电还是负电；反之阴极是发生还原...