盖斯定律与反应热的计算
1．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1
则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为( )
A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1
B．ΔH＝－198.55 kJ·mol－1
C．ΔH＝－154.54 kJ·mol－1
D．ΔH＝－110.53 kJ·mol－1
答案 D
解析 已知：①H2O(l)===H2O(g) ΔH1＝＋44.01 kJ·mol－1；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋571.66 kJ·mol－1；③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3＝＋131.29 kJ·mol－1；由盖斯定律③－×②＋①计算得到C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝ΔH3－ΔH2＋ΔH1＝＋131.29 kJ·mol－1－×571.66 kJ·mol－1＋44.01 kJ·mol－1＝－110.53 kJ·mol－1。
