实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O；
Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3↓＋2Cl－＋3H2O；
Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。
下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋
D．制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol
答案 B
解析 反应Ⅰ中还原剂是Cl－，氧化剂是ClO，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，故A正确；反应Ⅱ是在碱性条件下进行，则不能得出酸性条件下的氧化性：Cl2>NaBiO3，故B错误；由反应Ⅲ可得酸性条件下氧化性：NaBiO3>MnO，又知高锰酸钾可与浓盐酸反应制氯气，则NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋，故C正确；由题干反应可得：ClO～3Cl2～3NaBiO3～MnO，制得28.4 g即＝0.2 mol高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol，故D正确。
