元素电离能、电负性的规范解答
1.元素的电离能
(1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律
说明 ①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常；
②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
(2)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。
2.元素的电负性
(1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
(2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。
(3)电负性的应用
