考点规范练24 盐类的水解
(时间:45分钟 满分:100分)
考点规范练第48页
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
答案:D
解析:A项,部分天然水呈碱性是因为HC发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(C)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )。
A.c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.室温下,0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
