1.强电解质与弱电解质[具体参见本书P015]
2.弱电解质的电离平衡
（1）电离平衡的定义
在一定条件（如一定温度、浓度）下，当[1] 弱电解质分子电离成离子 的速率和[2] 离子重新结合成弱电解质分子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫作电离平衡。
（2）影响电离平衡的因素
以CH3COOH H＋＋CH3COO－（NH3·H2OOH－ ＋N）为例
①内因：弱电解质本身的性质是决定因素。
②
1.易错辨析。
（1）[浙江高考]测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质。（ √ ）
（2）相同温度下，弱电解质电离平衡常数越大，代表其电离能力越强。（ √ ）
（3）1 mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大。（ √ ）
2.H2S溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－。下列说法正确的是（ C ）
A.向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.向H2S溶液中加入少量CuSO4固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
