命题点1 根据定义式求平衡常数
1.[2021浙江]已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1
850 K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3 mol·L－1、8.0×10－3 mol·L－1和4.4×10－2 mol·L－1。
（1）该温度下反应的平衡常数为 6.7×103 。
（2）平衡时SO2的转化率为 88％ 。
解析 （1）根据平衡时各组分浓度可计算该反应的平衡常数K＝ ≈6.7×103。（2）平衡时生成的c（SO3）＝4.4×10－2 mol·L－1，则反应中消耗的c（SO2）＝4.4×10－2 mol·L－1，结合SO2的平衡浓度可求出起始时c（SO2）＝4.4×10－2 mol·L－1＋6.0×10－3 mol·L－1＝5.0×10－2 mol·L－1，则平衡时SO2的转化率＝×100％＝88％。
2.[2023湖北]1 200 K时，假定体系内只有反应C40H12（g）C40H10（g）＋H2（g）发生，反应过程中压强恒定为p0（即C40H12的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为 p0 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
解析 设起始时C40H12的物质的量为y，已知平衡转化率为α ，则平衡时C40H12的物质的量为y（1－α ），生成的C40H10和H2的物质的量均为yα，则Kp ＝＝p0＝ p0。
