2.[浙江高考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。
已知：Cu2O＋2H＋▁( )/ Cu2＋＋Cu＋H2O
（1）若a＝ 4m/9 （用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物。
（2）若a＝1/9m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为 3m/(1" " 216) mol（用含m的最简式表示）。
解析 （1）根据所得固体（单质Cu）质量为a g，若该固体粉末为纯净物，则一定为Cu2O；根据Cu2O＋2H＋▁( )/ Cu＋Cu2＋＋H2O和m g Cu2O参加反应，可求出m（Cu）＝4m/9 g，即a＝4m/9。（2）该固体粉末溶于稀H2SO4发生的反应依次为①Fe2O3＋6H＋▁( )/ 2Fe3＋＋3H2O、②Cu2O＋2H＋▁( )/ Cu＋Cu2＋＋H2O、③2Fe3＋＋Cu▁( )/ 2Fe2＋＋Cu2＋，由反应②可知生成a g单质Cu时消耗的m（Cu2O）＝(144×m/9)/64 g＝m/4 g；结合反应①②③可得④Fe2O3＋Cu2O＋8H＋▁( )/ 2Fe2＋＋2Cu2＋＋4H2O，即参与反应④的Fe2O3、Cu2O共3m/4 g，且二者的物质的量之比为1∶1，则n（Fe2O3）＝(3m/4 g×160/304)/(160" " g"·" mol^(－1) )＝3m/(1" " 216) mol。
