4．[2024·石家庄市质量检测]下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向碘水中加入CCl4溶液，观察现象，然后加入KI溶液，振荡 | 分层，下层为紫红色；加入KI溶液后，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色 | 碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 |
B | 冷却装有NO2的密闭烧瓶 | 烧瓶内气体颜色变浅 | 2NO2（g）⇌N2O4（g） ΔH<0 |
C | 分别用pH计测量0.1 mol·L－1的HClO4溶液和HClO溶液的pH | HClO4溶液的pH＝1.0 HClO溶液的pH＝3.8 | HClO4为强酸，HClO为弱酸 |
D | 向某Na2SO3样品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸 | 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 | 样品溶液中含有SO |
答案：D
解析：向碘水中加入CCl4溶液，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，再加入碘化钾溶液，振荡，静置，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子发生反应生成了I，能证明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，A项实验操作及现象能得出相应结论；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，冷却装有NO2的密闭烧瓶，烧瓶内气体颜色变浅，说明降低温度2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡正向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0，B项实验操作及现象能得出相应结论；用pH计测量0.1 mol·L－1 HClO4溶液的pH＝1.0，0.1 mol·L－1 HClO溶液的pH＝3.8，说明高氯酸完全电离，为强酸，次氯酸部分电离，为弱酸，C项实验操作及现象能得出相应结论；向Na2SO3样品溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硝酸，BaSO3被硝酸氧化生成不溶于酸的硫酸钡，故沉淀不溶解，不能证明样品溶液中含有SO，D项实验操作及现象不能得出相应结论。
