法宝5 答题模版抓本质
目 录
第一部分 工业流程类答题规范
第二部分 原理综合类答题规范
第三部分 实验综合类答题规范
第四部分 物质结构类答题规范
第五部分 有机综合类答题规范
第六部分 审题与答题细节策略
第一部分 工业流程类答题规范
1.粉碎、研磨的目的：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2.灼烧、焙烧、煅烧的目的：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。或改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
3.除杂：除去……中的……
4.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……
5.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。
6.提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
7.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
8.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。
9.温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
10.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)→冷却结晶→过滤→洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。
11.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩→趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)→洗涤→干燥。
12.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
13.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
14.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
15.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
16.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
17.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。冰水洗、热水洗、乙醇洗等洗去晶体表面的可溶性杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
18.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。
19.乙醇洗涤的目的：a、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；b、除去固体表面吸附的杂质；c、乙醇挥发带出水分，得到较干燥的产物。
20.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
21.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。
22.将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。
23.用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
24.用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
25.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
26.趁热过滤的原因即操作：防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体，减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗，如：NaCl (KNO3)。
②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗(除去溶解度小或难溶的杂质)。
27.“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”的目的：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度。
28．水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃。
29．过滤的沉淀欲称重之前的操作：过滤，洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却，称重。
30.减压过滤的目的：加快过滤速度，得到更干燥的沉淀。
31.减压烘干的目的：降低产品的烘干温度，防止产品分解。
第二部分 原理综合类答题规范
一、原因、理由类规范语言表述答题模板
1、答题模板：“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：（1）“正说”——“直接原因＋根本目的”(（2）“反说”——“如果……，就……”
2、规范解答归纳
（1）明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（2）高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（3）碳酸铵溶液显碱性的原因：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4(＋)＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－，CO3(2－) 的水解程度大于NH4(＋)的水解程度，故溶液显碱性。
（4）碳酸氢钠溶液显碱性的原因：碳酸氢钠溶于水后，HCO3(－)H＋＋CO3(2－)，HCO3(－)＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3(－) 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
（5）蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3△(=====)Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
（6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
（7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
