1.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2.S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为
①Fe＋SFeS（黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸）
②2Cu＋SCu2S（黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸）
③S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)
④H2＋SH2S（臭鸡蛋气味的气体）。
3.S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2点燃(=====)SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为:S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为:
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
4.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
5.酸性氧化物的通性：
a.与水反应：SO2+H2OH2SO3（可逆反应）；H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色。
b.与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，应用：用NaOH溶液吸收SO2尾气；
与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，与CO2性质相似。
c.与碱性氧化物(CaO)反应反应：CaO＋SO2===CaSO3。
d.与盐(NaHCO3)溶液反应：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2；Na2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
