微题型107 化学反应方向与调控方法
1.下列关于工业生产过程的叙述正确的是( )
A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
D.SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
答案 D
解析 联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对提高SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误。
2.氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：2B(s)+N2(g)===2BN(s)
反应Ⅱ：B2O3(s)+2NH3(g)===2BN(s)+3H2O(g)
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，B(s)、BN(s)、B2O3(s)熔点分别约为2 300 ℃、3 100 ℃、450 ℃，下列说法正确的是( )
A.常温下反应Ⅰ的ΔG<0，因此速率快
B.反应Ⅰ的ΔS<0，ΔH>0
C.性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D.由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
答案 D
解析 常温下反应Ⅰ的ΔG<0，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，A错误；反应Ⅰ常温下的ΔS<0、ΔG<0，是化合反应所以ΔH<0，B错误；反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，C错误。
3.SO2可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
A.该反应在工业上需要在高温高压下进行
B.平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
