微题型85 物质稳定性和焓变大小判断
1.(2025·四川绵阳模拟预测)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ· mol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ· mol-1
下列判断正确的是( )
A.①中的I2为固态，②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1 mol固态碘升华时将吸收35.96 kJ的热量
答案 D
解析 已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误；根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误；两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误；根据盖斯定律可知，②-①即得I2(s)===I2(g)，ΔH=ΔH2-ΔH1=[+26.48-(-9.48)] kJ·mol-1=+35.96 kJ·mol-1，因此1 mol固态碘升华时将吸收35.96 kJ的热量，故D正确。
2.(2024·安徽亳州模拟预测)下列说法错误的是( )
A.3CO2(g)+3H2O(g)===C3H6(g)+O2(g) ΔH<0
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量
C.H2(g)+F2(g)===2HF(g)，键能：2E(H—F)>[E(H—H)+E(F—F)]
D.S(s)的燃烧热ΔH1大于S(g)的燃烧热ΔH2
答案 A
解析 3CO2(g)+3H2O(g)===C3H6(g)+O2(g) ΔH，该反应的逆过程可看作C3H6的燃烧，燃烧放热，则该反应吸热，ΔH>0，A错误；CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确；H2(g)+F2(g)===2HF(g)，该反应是放热反应，ΔH<0，又ΔH=[E(H—H)+E(F—F)]-2E(H—F)，则键能：2E(H—F)>[E(H—H)+E(F—F)]，C正确；燃烧是放热反应，ΔH<0，S(s)的能量低于S(g)，则燃烧生成相同产物放出的热量S(s)小于S(g)，故S(s)的燃烧热ΔH1大于S(g)的燃烧热ΔH2，D正确。
3.(2024·海南，8)已知298 K，101 kPa时，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98 K，下列说法错误的是( )
A.氢气燃烧热ΔH=-285.8 kJ· mol-1
B.题述条件下2 mol H2和1 mol O2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6 kJ
C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D.不同电极材料电解水所需电压不同，产生2 g H2(g)消耗的电功相同
答案 D
解析 氢气燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热ΔH=-571.6 kJ· mol-1×=-285.8 kJ· mol-1，故A正确；由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2 mol H2和1 mol O2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6 kJ，故B正确；氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确；不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2 g氢气所需
