Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因： 。SiCl4的空间结构为 ，其中Si原子的杂化轨道类型为 。
答案 NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，其原因是SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，其分子间作用力依次增大，熔点依次升高 正四面体形 sp3
2.回答下列问题：
(1)硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的原因是 。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔、沸点如表：
