微题型53 碱土金属元素化合物微流程
1.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组欲利用工业废渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO2·8H2O，发现用Ca(OH)2和H2O2直接反应，生成杂质较多，可按下列流程制取过氧化钙晶体：
下列说法不正确的是( )
A.Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性且与循环母液反应产生氨气
B.“搅拌”时应该在较低温度下进行，防止产率降低
C.“真空过滤”的目的是加快过滤，减少和水的反应
D.“搅拌”步骤中加入了H2O2，发生了氧化还原反应
答案 D
解析 由流程图可知，废渣经盐酸处理后，溶液中含有过量的盐酸，Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性，且能与循环母液反应产生氨气，故A正确；过氧化氢受热容易分解，为了减少过氧化氢的损失，搅拌应在低温下进行，故B正确；CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，真空过滤的目的是加快过滤，减少和水的反应，故C正确；搅拌步骤中加入H2O2生成CaO2·8H2O的过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误。
2.高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4+4C4CO↑+BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是( )
