微题型46 硝酸
1.(2025·深圳模拟)如图表示铁与不同浓度硝酸反应时(可加热)，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法正确的是( )
A.N2O、NO、NO2均为酸性氧化物
B.一般来说，硝酸的浓度越小，其还原产物中N元素价态降低的越多，硝酸的氧化性越强
C.少量铁粉与足量的浓度为12.2 mol·L-1硝酸反应时，反应的离子方程式为4Fe+18H++6N4Fe3++3NO↑+3NO2↑+9H2O
D.用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200 mol
答案 C
解析 NO与碱和水都不反应，属于不成盐氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故A项错误；由图可知，硝酸浓度越低，生成物中N元素化合价越低，说明浓度越低越容易被还原，其氧化性越弱，故B项错误；由图可知，12.2 mol·L-1硝酸的还原产物为物质的量相等的NO和NO2，少量铁粉被氧化为Fe(NO3)3，由于常温下铁遇浓硝酸会钝化，因此该反应需要加热，根据化合价升降守恒可知反应的离子方程式为4Fe+18H++64Fe3++3NO↑+3NO2↑+9H2O，故C项正确；当硝酸浓度为9.75 mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到2.24 L气体，部分硝酸被还原、部分硝酸生成硝酸铁，若还原产物全是NO，参加反应的硝酸为0.4 mol；若还原产物全是NO2，参加反应的硝酸为0.2 mol；若还原产物全是N2O，参加反应的硝酸为1 mol；所以参加反应的硝酸的物质的量大于0.200 mol，故D错误。
2.金属Mn与HNO3反应的现象如下：
