.(2024·山西太原阶段练习)常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成Cl和Cl等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是( )
A.新制氯水需存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
B.可用广泛pH试纸测定新制ClO2溶液的pH
C.制备ClO2生成的CO2可以稀释ClO2，防止浓度过高发生爆炸
D.上述制备ClO2的反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
答案 C
解析 新制氯水有强氧化性会腐蚀橡胶塞，A错误；ClO2具有漂白性，可以漂白pH试纸，B错误；ClO2体积分数大于10%可能会爆炸，制备ClO2生成的CO2可以稀释ClO2，防止浓度过高发生爆炸，C正确；上述制备ClO2的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，D错误。
