微题型11 氧化还原反应规律
1.在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2X===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应，下列结论判断错误的是( )
A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+===2A3++2Z-
B.Z2在反应①③中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3+
D.X2+是X的还原产物
答案 B
解析 根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：X>Z2，还原性：Z->X2+；②中氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B-；③中氧化性：Z2>B2，还原性：B->Z-；所以氧化性强弱顺序为X>Z2>B2>A3+，还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+，故C正确；氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生反应：Z2+2A2+===2A3++2Z-，故A正确；①中Z2是氧化产物，③中Z2是氧化剂，故B错误；氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则X2+是X的还原产物，故D正确。
2.实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：Cl+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+===NaBiO3↓+2Cl-+3H2O；
Ⅲ：5NaBiO3+2Mn2++14H+===2Mn+5Bi3++5Na++7H2O。
下列说法错误的是( )
A.反应 Ⅰ 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
B.酸性条件下的氧化性：Cl>Cl2>NaBiO3>Mn
C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2Cl-===Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+
D.制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol
答案 B
解析 反应Ⅰ中还原剂是Cl-，氧化剂是Cl，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，故A正确；反应Ⅱ是在碱性条件下进行，则不能得出酸性条件下的氧化性：Cl2>NaBiO3，故B错误；由反应Ⅲ可得酸性条件下氧化性：NaBiO3>Mn，又知高锰酸钾可与浓盐酸反应制氯气，则NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2Cl-===Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+，故C正确；由题干反应可得：
