1.2.2 反应热的计算（导学案）
【学习目标】
1、用盖斯定律计算反应热
2、用键能计算反应热
3、用反应物和生成物的总能量计算反应热
【学习重难点】
重点：反应热的计算
难点：反应热的计算
【温故知新】
1.盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。
【做一做】已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ.Hg(l)＋2(1)O2(g)=HgO(s) ΔH1；
反应Ⅱ.Zn(s)＋2(1)O2(g)=ZnO(s) ΔH2；
反应ⅢZn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3值为（ ）
A．ΔH2-ΔH1 B．ΔH2＋ΔH1 C．ΔH1-ΔH2 D．-ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】根据盖斯定律：Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，故选A。
【想一想】用盖斯定律解题的技巧
①目标方程中找唯一
目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质
②化系数
把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。
③同加异减
目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；
与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；
【合作探究】
一．用盖斯定律计算反应热
【典例1】已知下列热化学方程式：
