热化学方程式
【学习目标】
1、理解热化学方程式的意义
2、 学会书写热化学方程式
3、比较反应热的大小关系
【学习重难点】
重点：热化学方程式的书写
难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较
【自主预习】
1．热化学方程式
（1）概念：表示反应所 释放 和 吸收 的热量的化学方程式。
（2）意义：既表明化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化。
（3）实例：H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下 1 mol 气态H2与2(1) mol气态O2反应生成 1 mol 液态水 时，放出 的热量是285.8 kJ。
【合作探究】
一．理解热化学方程式的意义
【思考讨论1】热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？
不同：（1）指明了温度和压强（2）注明了反应物和生成物的状态（3）注明反应热（△H）
1、热反应方程式化学计量数的意义：
热反应方程式化学计量数表示 其物质的量 ，因此可以是 整数 ，也可以是 分数 。化学计量数改变， 反应热 要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值 相等 ，符号 相反
2、ΔH 的单位中“mol-1”的含义： “每摩尔反应”
【写一写】
写出2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol 这个热化学方程式表示的意义
表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。
3．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？
