1．了解常见的吸热反应和放热反应，认识化学反应中能量变化的原因。
2．了解常规能源使用中存在的问题，体会节能和开发高能清洁燃料的重要性。
3．以原电池为例认识化学能可以转化为电能。
4．了解简单原电池的构成要素和工作原理，知道原电池原理的基本应用。
5．了解常见的化学电源及其在生活中的应用，了解简单电极反应式的书写。
考点一 化学反应与能量变化
一、吸热反应和放热反应
1．吸热反应与放热反应
放热反应：释放热量的化学反应；
吸热反应：吸收热量的化学反应。
2.．常见的吸热反应和放热反应
吸热反应
①大多数分解反应，如CaCO3、NH4HCO3、NH4Cl等的分解反应
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应
③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应
放热反应
①燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③活泼金属与水或酸的反应 ④活泼金属氧化物与水、酸的反应 ⑤金属单质间的置换反应，如铝热反应
⑥大多数化合反应(C与CO2反应等除外)，如合成氨反应、SO2与O2生成SO3的反应等
【温馨提示】需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2点燃(=====)CO2；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。
二、化学反应能量变化的原因
1．化学反应的本质是反应物中化学键的断裂与生成物中化学键的形成过程，化学反应过程中的能量变化取决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的相对大小，即：
旧化学键断裂新化学键形成
【温馨提示】旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。
2．一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量；
当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
