1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。
3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。
考点一 电解质和非电解质 电离方程式
一、电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。
【温馨提示】
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。
二、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO4(2－)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH4(＋)＋SO4(2－)。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO4(2－)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4(－)。
(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO3(－)，HCO3(－)H＋＋CO3(2－)。
【温馨提示】电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
