一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
①与金属单质反应：
与铁反应：2Fe+3Cl2点燃(=====)2FeCl3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl2点燃(=====)CuCl2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：
a．与H2反应：H2+Cl2点燃(=====)CuCl2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H2与Cl2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b．能将P氧化为PCl3、PCl5，与Si反应生成SiCl4。
③与还原性物质反应：
与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2。
与SO2水溶液反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。
与FeCl2溶液反应：Cl2+ 2FeCl2===2FeCl3。
(2)Cl2与水和碱反应——歧化反应
a．与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）
b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的主要成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质
氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
