反应热的计算—高一化学人教版暑假作业本
1．盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即反应热只有反应的始态与终态有关，而与反应途径无关。
2．催化剂不会改变反应吸热或放热多少，只是降低了反应的活化能，使反应更容易进行。
3．反应热计算的常见方法：
①应用盖斯定律——“三调一加”
一调：根据目标的热化学方程式，调整已知热化学方程式中的反应物或生成物的位置，改写已知的热化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应>∆H符号。
三调：调整中间物质的化学计量系数。
一加：将调整好的热化学方程式及其∆H进行加合。
②根据反应物和生成物的能量计算
1′∆H=E生成物的总能量−E反应物的总能量
2′根据燃烧热Q放=n(可燃物)×∆H
③根据反应物和生成物的键能：∆H=E反应物的键能之和−E生成物的键能之和
13．配位化合物的形成条件 ①配体有孤电子对 ②中心离子有空轨道
14．在配合物中，中心离子与配体的配位原子间以配位键相结合，配合物的内界与外界之间以离子键相结合。
15．在水溶液中，配合物易电离出外界离子，而配离子难电离；配合物中配位键越强，配合物越稳定。
