南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元3第10讲氯及其化合物、卤素word版含答案解析

(1)  次氯酸(HClO，结构式为H—O—Cl，电子式为)

①HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO光照(=====)2HCl＋O2↑，久置的氯水会变成稀盐酸。

②HClO具有较强氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。干燥的氯气不具有漂白性。

③HClO是弱酸，酸性比碳酸弱(填“强”或“弱”)。

(2)  NaClO

①NaClO(ClO－)具有强氧化性，能杀菌消毒，可以漂白棉、麻、纸张等。

②“84”消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕灵(有效成分是HCl)混合立即会产生氯气，其离子方程式：

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

(3)  漂白粉

①工业上制取漂白粉的原料是氯气与石灰乳。

②漂白粉的漂白原理(写化学方程式)：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

③漂白粉露置于空气中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓、2HClO光照(=====)2HCl＋O2↑。漂白粉，需要密封保存。

氯水及其成分的检验

氯水中含氯微粒主要为Cl2，只有少量Cl2与水反应生成HCl和HClO。氯水中存在三种平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－。氯水中存在三种分子(Cl2、H2O、HClO)和四种离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)。