大单元三 综合与应用
高考特训8 常见物质的转化与化学反应的表示
1. (2024·苏锡常镇二模)在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是(B)
A. 生产硝酸：NO2(g)O2、H2O(――→)HNO3(aq)
B. 海水提镁：MgCl2(aq)通电(――→)Mg(s)
C. 制取粗硅：SiO2CSi
D. 冶炼生铁：Fe2O3COFe
【解析】 海水提镁过程中，应电解熔融态的MgCl2制取金属镁，B错误。
2. (2024·泰州一模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(A)
A. Na2CO3(aq)CF3COOH(――→)CO2()苯酚钠aq(――→)NaHCO3(aq)
B. FeS2O2SO2浓硫酸(――→)SO3
C. NH3O2NOH2O(――→)HNO3
D. Cu稀硝酸(――→)Cu(NO3)2(aq)蒸干(――→)Cu(NO3)2(s)
【解析】 FeS2在O2中煅烧生成氧化铁和SO2，SO2和浓硫酸不反应，B错误；氨气催化氧化生成NO，NO和水不能反应生成硝酸，C错误；蒸干Cu(NO3)2溶液时，促进铜离子水解和硝酸的挥发、分解，硝酸铜溶液蒸干后得不到Cu(NO3)2固体，D错误。
3. (2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备的反应表示错误的是(D)
A. 合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3
B. 制HCl：H2＋Cl2点燃(=====)2HCl
C. 制粗硅：SiO2＋2C高温(=====)Si＋2CO↑
D. 冶炼镁：2MgO通电(=====)2Mg＋O2↑
【解析】 工业冶炼金属镁方法是电解熔融氯化镁，D错误。
4. (2023·江苏卷)已知：水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。HCO3(－)在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。下列化学反应表示正确的是(B)
A. 水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol
B. HCO3(－)催化加氢生成HCOO－的反应：HCO3(－)＋H2催化剂(=====)HCOO－＋H2O
C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－
D. CaH2与水反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
【解析】 水煤气法制氢为吸热反应，ΔH应大于0，A错误；电解水制氢时，H2是阴极产物，阳极产生的气体是O2，故阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C错误；该反应中H原子不守恒，D错误。
阅读下列材料，完成第5题。
CH4具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol)，是常见燃料。电解NaHCO3溶液可获得CH4；向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4－x，活性Fe3O4－x催化HCO3(－)加氢生成HCOO－。
5. (2023·盐城期中)下列化学反应表示正确的是(A)
A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
B. 铁粉和NaHCO3溶液反应制H2：Fe＋HCO3(－)＋H2O===FeCO3＋H2↑＋OH－
C. CO2通入氨的饱和食盐水中：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
D. 催化电解HCO3(－)生成CH4的阳极反应式：HCO3(－)＋8e－＋9H＋===CH4＋3H2O
【解析】 铁粉和NaHCO3溶液反应制H2的离子方程式为Fe＋2HCO3(－)===FeCO3＋H2↑＋CO3(2－)，B错误；CO2通入氨的饱和食盐水中生成溶解度较小的NaHCO3，同时生成氯化铵，C错误；电解NaHCO3溶液可获得CH4，CH4在阴极生成，D错误。
阅读下列材料，完成第6题。
NH3在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼(N2H4)，常温下N2H4呈液态，是常用的火箭燃料。N2H4的燃烧热为624 kJ/mol，N2H4可被NaClO氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
6. (2023·海门二调)下列化学反应或说法错误的是(A)
A. 制备N2H4时，应将NH3缓缓通入NaClO溶液中
B. N2H4与HNO2反应的化学方程式为N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O
C. 向NaN3溶液中通入HCl可以制得HN3
D. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ/mol
【解析】 将NH3通入NaClO溶液中，NH3能被NaClO氧化生成N2H4，但N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，A错误；N2H4与HNO2反应生成HN3和水，B正确；HN3是一种弱酸，根据强酸制弱酸的规律，NaN3溶液中通入HCl生成HN3，C正确；N2H4的燃烧热为624 kJ/mol，D正确。
阅读下列材料，完成第7题。
强碱性条件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼是一种重要的液态火箭燃料，1 mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577 kJ的热量。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOx转化为无毒气体N2。
7. (2023·无锡期中)下列化学反应表示正确的是(C)
A. N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－577 kJ/mol
B. 碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4＋4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O
C. NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2O
D. N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4＋NO2高温(=====)N2＋2H2O
【解析】 1 mol液态肼完全燃烧生成N2和液态水放出577 kJ的热量，该热化学方程式中水为气态，A错误；原电池中负极应失电子，B错误；该化学方程式中N原子不守恒，D错误。
