2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元1高考特训3非氧化还原反应方程式的书写word版含答案解析

高考特训3　非氧化还原反应方程式的书写

1. (2022·山东卷)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为6HF＋SiO2===2H＋＋SiF6(2－)＋2H2O。

2. (2023·北京卷)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是AgOCN＋NH4Cl===CO(NH2)2＋AgCl。

3. (2024·无锡)湿法芒硝(Na2SO4)制碱工艺采用NH3、CO2和芒硝为原料制备重碱(NaHCO3)，重碱经过煅烧得到纯碱。得到重碱的化学方程式为Na2SO4＋2NH3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4。

4. (2023·无锡一中)ZnO中加入氨水和碳酸氢铵溶液，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，已知参加反应的n(NH3·H2O)∶n(NH4HCO3)＝3∶1，该反应的离子方程式为ZnO＋3NH3·H2O＋NH4(＋)＋HCO3(－)===[Zn(NH3)4]2＋＋CO3(2－)＋4H2O。

5. (2024·如皋中学)将NiFe2O4(Ni为＋2价)与硫酸铵固体混合，在600 ℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有NiSO4、硫酸铁，同时还有NH3生成。写出反应的化学方程式：NiFe2O4＋4(NH4)2SO4600 ℃(=====)NiSO4＋Fe2(SO4)3＋8NH3↑＋4H2O。

6. (2023·浙江1月卷)[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入足量硝酸产生白色沉淀，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH4(＋)。

7. (2023·全国甲卷)向BaCl2溶液中加入(NH4)2C2O4、TiCl4生成BaTiO(C2O4)2沉淀，反应的化学方程式为BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl。BaTiO(C2O4)2加热分解生成粉状BaTiO3，产生的nCO2∶nCO＝1∶1。

8. (2023·如皋一中)实验室以磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备高纯Li2CO3的部分实验流程如下：

“低酸转化”使Li3PO4转化为Li2HPO4。写出“磷锂分离”的化学方程式：2Li2HPO4＋3CaCl2===Ca3(PO4)2↓＋4LiCl＋2HCl。

9. (2023·山东卷)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－(常温下，Ka＝10－9.24)；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下，在0.10 mol/L 硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2－水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]－，该水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2－＋5H2O2B(OH)3＋2[B(OH)4]－，该溶液pH＝9.24。

【解析】 Ka＝()()()c[BOH3](cH＋·c{[BOH4]－})，B(OH)3和[B(OH)4]－物质的量浓度相等，Ka＝c(H＋)＝10－9.24，pH＝9.24。

10. (2024·苏州考前模拟)将(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80 ℃真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料LiFePO4。

(1) 投料时，先将(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4直接混合，再向其中加入另一种溶液。

(2) 共沉淀的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2＋H3PO4＋LiOH===LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O或(NH4)2Fe(SO4)2＋H3PO4＋LiOH===LiFePO4↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋H2O。

(3)高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用是增强电极导电性；与空气中O2反应，防止Fe2＋被氧化。

【解析】 (1) (NH4)2Fe(SO4)2和LiOH直接混合，生成Fe(OH)2沉淀，故先将(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4混合。

11. (2023·如皋一中)以一种石膏渣[含CaSO4及少量Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4、Zn(OH)2等]为原料制备CuS的实验流程如下：

已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23。

(1) “浸取”时，生成[Cu(NH3)4]2＋与[Zn(NH3)4]2＋等。Cu2(OH)2SO4参加反应的离子方程式为Cu2(OH)2SO4＋8NH3===2[Cu(NH3)4]2＋＋SO4(2－)＋2OH－。

(2) “沉淀”时Na2S溶液的用量不宜过多，其原因是生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀。

(3)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有[Zn(NH3)4]2＋和Na＋。

【解析】 (1) Cu2(OH)2SO4与氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，离子方程式为Cu2(OH)2SO4＋8NH3===2[Cu(NH3)4]2＋＋SO4(2－)＋2OH－。(2) 常温下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，“沉淀”时S2－浓度过大会生成ZnS沉淀。(3) [Zn(NH3)4]2＋在滤液X中，且加入了Na2S，引入了Na＋，故循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有[Zn(NH3)4]2＋和Na＋。