第3课时 氧化还原反应的规律及应用
[核心素养发展目标] 1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。3.能利用电子守恒规律进行简单的计算。
一、价态规律及应用
1.高低规律
(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2-、Br-等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。
(2)应用：预测物质的氧化性和还原性。
思考 预测微粒S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。
(1)Mg2+、H+只有 性，预测依据： 。
(2)只有还原性的是 ，预测依据： 。
(3)既有氧化性又有还原性的是 ，预测依据： 。
提示 (1)氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性
(2)S2-、I- 二者分别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性
(3)Fe2+、S Fe2+既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到+3价，S可以得电子降为-2价，也可失电子升高到+4价或+6价
2.归中规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
(2)图示表达如下：
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
3.歧化规律
(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态高价态+低价态。
(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
1.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
(2)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
答案 (1)S是氧化产物，SO2是还原产物
(2)Cl2既是氧化产物又是还原产物
解析 (1)H2S中S元素为-2价，与产物中单质S的0价接近，浓H2SO4中S元素为+6价，与SO2中的+4价接近。(2)KClO3中的Cl元素为+5价，与0价接近，因而不会转化为KCl中的-1价。
2.已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，并说明判断的理由。
答案 ①可能，反应物中的氮元素为+2价、+5价，生成物中为+3价，符合归中反应规律。
②不可能，反应物中的氮元素为-3价、+2价，生成物中为+3价，N元素的化合价只升不降。
③可能，反应物中的氮元素为+4价，生成物中为+3价、+5价，符合歧化反应规律。
