[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第47讲酸碱中和滴定及拓展应用

第47讲　酸碱中和滴定及拓展应用

【复习目标】　1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂的选择方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一　酸碱中和滴定的原理与操作

(一)实验原理

1.利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2.酸碱中和滴定关键

(1)准确测定标准液的体积；

(2)准确判断滴定终点。

(二)实验用品

1.仪器

A：酸式滴定管、B：碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

2.试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。

3.常用酸碱指示剂的变色范围

指示剂

变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1～4.4橙色

＞4.4黄色

酚酞

＜8.2无色

8.2～10.0粉红色

＞10.0红色

【微思考1】　酸、碱中和滴定一般不选择石蕊，其理由为　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　。

提示：颜色变化不明显，不易确定终点

4.滴定管

(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

(2)精确度：读数可估读到0.01 mL。

(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出气泡。

(5)使用注意事项

试剂性质

滴定管

原因

酸性、氧化性

酸式滴定管

氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性

碱式滴定管

碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

(三)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

1.滴定前的准备

(1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。

(2)锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。

【微思考2】　在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

提示：滴定管用蒸馏水润湿后，滴定管中残留蒸馏水，再加酸(或碱)时，相当于稀释了溶液，使浓度降低

2.滴定

学生用书⬇第262页   

3.终点判断

滴入最后半滴标准液后，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

【微思考3】　如何滴加半滴溶液？

　　　　　　　　　　　　　。

提示：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁

4.数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 

酸碱指示剂及仪器的选择

1.用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是(　　)