[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第44讲化学反应速率与化学平衡图像

反应进程折线图

　　此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。

(1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。

(2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。

(3)图示：(C％指产物的质量分数，B％指某反应物的质量分数)

1.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应

B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应

C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应

D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应

答案：D

解析：由题图可知，压强一定时，温度T1先达到平衡，故温度：T1＞T2，升高温度，B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强p2先达到平衡，故压强：p1＜p2，增大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m＋n＜p。

2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)⥫⥬yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

学生用书⬇第243页

(1)0～10 min容器内压强　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是　　　　(填序号，下同)；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是　　　　。

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温

⑤降温　⑥加催化剂

(3)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)K2。

答案：(1)变大　(2)④⑥　④　(3)＞

解析：(1)10 min时A的浓度减少0.45 mol·L－1－0.25 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，C的浓度增加0.40 mol·L－1，则A与C的浓度变化之比是1∶2，故x∶y＝1∶2；B是固体，则该反应是气体分子数增大的反应，而容器容积不变，因此0～10 min容器内压强变大。(2)根据图像可知，10 min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂；16 min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件可能是升温。(3)升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1＞K2。