[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第38讲化学反应速率

第38讲　化学反应速率

【复习目标】　1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。

考点一　化学反应速率的概念及计算

1.概念

通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。

2.表示方法及单位

v＝，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

3.化学反应速率与化学计量数的关系

各物质的化学反应速率之比＝化学计量数之比。如aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

4.注意事项

(1)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。

(2)化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

【微思考】　以mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)为例，设各物质的起始浓度依次为a mol·L－1、b mol·L－1、c mol·L－1，A转化浓度为x mol·L－1。将各物质的起始浓度、转化浓度、t1 s时浓度摆在方程式对应物质下面，构建“三段式”模型。

提示：　　　　mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)

起始浓度/(mol·L－1) a b c

转化浓度/(mol·L－1) x

t1 s时浓度/(mol·L－1) a－x b－ c＋

定量比较化学反应速率的大小

1.已知反应2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)＋4D(g)在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

④v(D)＝6 mol·L－1·min－1

该化学反应在上述4种条件下由快到慢的顺序为　　　　　　　　。

答案：②＞③＞①＞④

解析：①v(B)＝v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1，②v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1，③v(B)＝v(C)＝×0.8 mol·L－1·s－1≈0.27 mol·L－1·s－1，④v(B)＝v(D)＝×6 mol·L－1·min－1＝1.5 mol·L－1·min－1＝0.025 mol·L－1·s－1，故该化学反应由快到慢的顺序为②＞③＞①＞④。

定量比较化学反应速率大小的两种方法

1.归一法：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

2.比值法：先统一单位，再比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，若＞，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。

用不同物理量变化表示的化学反应速率的计算