[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第32讲反应热、热化学方程式及能源

第32讲　反应热　热化学方程式及能源

【复习目标】　1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一　反应热　焓变

1.化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2.反应热和焓变

(1)反应热(Q)

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。单位为kJ·mol－1。

(2)焓变

①内能(U)：物质所具有的各种能量的总和。

②焓(H)：与内能有关的物理量。

③焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。

(3)反应热与焓变的关系

等压条件下，化学反应的焓变等于反应热，即ΔH＝Qp。

3.吸热反应与放热反应

(1)从能量(或焓)高低的角度理解

(2)从化学键的角度理解

【微思考】　下列化学反应的能量变化符合下图所示的是　　　　(填序号)，这些反应发生时，断裂反应物中的化学键吸收的能量　　　　形成生成物中的化学键放出的能量。

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④大多数的盐类水解　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应

⑨铝热反应　⑩盐酸与碳酸氢钠的反应

提示：③⑥⑦⑧⑨⑩　小于

反应过程中物质能量变化图像

1.根据如图所示的反应，回答下列问题：

(1)该反应是　　　　反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)反应的ΔH＝　　　　　　　。

学生用书⬇第189页

(3)从化学键角度分析，a kJ·mol－1代表　　　　　　　。

(4)从过渡态理论分析，反应的活化能为　　　　。

(5)试在图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。

答案：(1)放热　(2)－b kJ·mol－1　

(3)反应物断键吸收的能量　(4)a kJ·mol－1　

(5)

2.水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH　　　　0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E＝　　　　eV，写出该步骤的化学方程式：