[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第16讲卤族元素、溴、碘单质的提取

卤族元素的性质

1.(2024·浙南名校联盟期中)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性：Cl2＞Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是(　　)

A.溴单质只具有氧化性

B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

C.Br－还原性比Cl－弱

D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO

答案：B

解析：溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；氧化性：Cl2＞Br2，则Br－还原性比Cl－强，故C不符合题意；溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。

2.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　)

A.单质①是最活泼的非金属单质

B.单质②能使品红溶液褪色

C.单质④能使淀粉溶液变蓝

D.单质的氧化性：④＞③＞②＞①

答案：D

解析：从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①＞②＞③＞④，D项错误。