[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第9讲钠及其氧化物

第9讲　钠及其氧化物

【复习目标】　1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。

考点一　钠的性质

1.物理性质

(1)色态：银白色固体。

(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。

(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水＞ρNa＞ρ煤油。

(4)熔点：＜100 ℃。

2.化学性质

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2

Cl2：2Na＋Cl22NaCl

S：2Na＋SNa2S

【微思考1】　1 mol Na完全反应生成Na2O2转移的电子数为　　　　。

提示：NA

(2)与H2O反应

离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。

(4)与盐的反应

①与熔融盐的反应

4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

Na＋KClNaCl＋K↑

②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4

总方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

【微思考2】　(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　。解释反应速率不同的原因：　　　　　　　

　　　　　　　。

提示：c＞a＞b　钠与水、乙醇、稀H2SO4三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率大小顺序为c＞a＞b

(2)钠与盐溶液的反应

NaNaOH发生复分解反应

思考回答下列问题：

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　　　(填序号)。

①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液