(1)了解钠及其氧化物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
(2)以钠及其氧化物知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。
(3)在研究钠及其氧化物性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。
(4)通过学习钠及其氧化物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
【内容分析】
学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子。同时结合金属活动性顺序表。以此作为衔接，让学生对钠的性质进行猜测，然后通过实验进行验证；在学习钠的氧化物时，可借助第一章所学习的知识，让学生运用物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类，预测、分析并学习钠的氧化物的性质，有助于学生学会从分类的视角认识丰富多彩的物质及其变化。
在研究时，钠及其氧化物都是沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段。本节共安排了3个实验、1个探究、1个视频实验，将钠及其氧化物的学习融合在其中，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析,找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠及其氧化物的性质作出推断和预测。
其中钠与水的反应，教材将其设计成探究活动，且探究的开放度较大，让学生先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测,之后引导学生进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。在这个过程中，观察法、对比法、类比法、归纳法等各种科学方法交织运用。这类活动的目的是让学生亲历预测----实验----解释----得出结论的过程。通过该过程，让学生初步构建金属及其化合物的研究模型，为学生的后续学习打下基础。
【教学重点和难点】
重点:钠与水的反应，金属及其化合物的研究思路和方法的建构。
难点:钠与水反应的探究实验。
【教学流程】
【引言】浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，除NaCl外，常见的还有Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。那么，钠和钠的化合物都有哪些性质呢?
【设计意图】海洋的开发是值得研究的“生产线”，以此入手，能更大地吸引学生的学习兴趣。
【任务一】】微观探析，原理探究
【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。
【设计意图】初高中衔接，让学生的知识自然过渡，能更大地发挥学生的能动性。
【任务二】宏观辨识，实验探究
【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象:取出的金属钠表面有- -灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中迅速变暗。
常温下：4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白)
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？
【实验2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
【设计意图】让学生初步经历预测----实验----解释----得出结论的过程。通过该过程，让学生初步构建金属及其化合物的研究模型，为学生以后的元素化合物学习打下基础。
【拓展】钠除了能和氧气反应之外，也可以和氯气等单质反应。此外，钠也可以和酸反应。（观看钠与盐酸反应的视频）。
写出钠和盐酸反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
