第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键
D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键
【答案】D
【解析】
A．能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；
B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B项错误；
C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。
D．氯化钙电子式为，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确。
【点睛】
本题易错点为B，注意为共价化合物。同样，非金属之间也不一定形成共价化合物，如氯化铵是离子化合物。
2．下列物质属于离子化合物的是( )
A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl
【答案】D
【解析】
A．CO2中C原子与O原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意；
B．Ne为单原子单质分子，B不合题意；
C．HCl中H原子与Cl原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意；
D．NaCl由Na+与Cl-间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；
故选D。
3．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2
【答案】D
【解析】
A. 氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；
B. 二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；
C. 氮气是单质，只含共价键，故C不选；
D. MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故选D；
4．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【答案】D
【解析】
A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；
B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；
C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；
D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；
5．下列微粒的电子式书写错误的是（ ）
A．氯原子 B．氧离子
C．氟化钙 D．硫化钠
【答案】C
【解析】在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。
A．氯原子核外有7个电子，其电子式为，A正确；
B．氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为，B正确；
C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式为，D正确；
6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼 D．Li2O是离子化合物
