2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》13 课后素养评价(十三)盐类的水解word版含答案
知识点1 盐类水解的原理及影响因素
1．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )
A．CH3COOH B.HCl
C．Na2S D.NaHCO3
B 解析：醋酸溶于水部分电离，溶液中有醋酸分子和水分子两种，A不正确；氯化氢溶于水完全电离，溶液中只有水分子，B正确；硫化钠溶于水完全电离，但硫离子水解，溶液中存在H2S分子和水分子两种分子，C不正确；碳酸氢钠溶于水，HCO水解，溶液中存在H2CO3分子和水分子两种分子，D不正确。
2．水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． B.26Fe3＋
C. D.
C 解析：HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
3．下列8种浓度均为0.1 mol·L－1的溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl ，pH由小到大的顺序是( )
A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤
A 解析：NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，NaF溶液因F－水解而呈碱性，考虑盐类水解程度较小，NH4Cl溶液的酸性比①②③三种酸的弱，NaF溶液的碱性比④⑤两种碱的碱性弱；HCl是一元强酸，H2SO4是二元强酸，CH3COOH是一元弱酸，KOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，KCl是强酸强碱盐，由于8种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，故溶液的pH：②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④。
4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
