2025年秋季高中化学人教版选择性必修1《化学反应原理》03 课后素养评价(三)反应热的计算word版含答案
知识点1 盖斯定律
1．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH3＜0
B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6
C．ΔH6＞ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C 解析：断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸热，ΔH3＞0，A错误；由盖斯定律可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D错误，C正确。
2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为
TiO2―→TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为( )
A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2
D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
C 解析：由③＋①×2－②可得，TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。
3．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下图所示。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比)( )
A．ΔH1－ΔH2 B.ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D.ΔH1－2ΔH2
A 解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
4．由金属Mg和O2生成MgO的相关反应及热效应(kJ·mol－1)如下图所示。由此可判断ΔH是( )
A．725 kJ·mol－1 B.－725 kJ·mol－1
C．1 929 kJ·mol－1 D.－1 929 kJ·mol－1
A 解析：根据盖斯定律可知：[141＋2 201＋247＋ΔH＋(－3 916)]kJ·mol－1＝－602 kJ·mol－1，解得ΔH＝725 kJ·mol－1。
知识点2 反应热的计算
5．常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A．＋33.1 kJ·mol－1 B.＋45.2 kJ·mol－1
