| 适用地区 | 考试时间 | 考试类型 | 试卷标签 |
|---|---|---|---|
| 安徽 | 2025年10月 | 阶段月考 |
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．已知化学反应 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．断裂 键和 键，放出akJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应的
2．下列说法中错误的是
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学
反应速率增大
1 / 10
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
3．以 为原料合成 的相关反应为：①
；② 。部分键能数据如下表所示，
则 共价键的键能是
共价键
键能/ 803 414 326 464
A． B． C． D．
4．下列事实能说明反应物本身性质是影响化学反应速率的决定性因素的是
A．银能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓HNO3反应的速率比与稀HNO3反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与热的浓硫酸反应，而不与冷的浓硫酸反应
5．可逆反应 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快
的是
A．v(B)=0.4 mol/(L·s) B．v(A)=5 mol/(L·min)
C．v(C)=0.2 mol/(L·s) D．v(D)=6 mol/(L·min)
6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量 的溶液中，H2O2分解机理为：
慢
快
下列说法正确的是
