第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
【答案】B
【解析】A项，Na原子的最外层只有1个电子，且原子半径较大，易失去1个电子达到稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，Na原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与Na原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl由离子键构成，属于离子化合物，正确。
2．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A．具有较高的熔点
B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电
D．常温下能溶于水
【答案】B
【解析】实验中常通过熔融状态下能否导电来判断是否为离子化合物。
3．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为( )
A．a＋8－m－n B．a－16－m－nC．a＋16－m－n D．a－m－n
【答案】B
【解析】若AmBn为MgCl2，则a＝12，m＝1，n＝2，则B的原子序数为12＋8－1－2＝17，故A可能；因为A、B两元素的原子序数在3～20之间，m≥1，n≥1，则a－16－m－n≤2，故B不可能；若AmBn为LiCl，则a＝3，m＝1，n＝1，则B的原子序数为3＋16－1－1＝17，故C可能；若AmBn为Na2O，则a＝11，m＝2，n＝1，则B的原子序数为11－2－1＝8，故D可能。
4．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都只含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】A项，离子化合物可能含有其他化学键，A错误；B项，离子化合物含有阴离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如NaCl，也可能是铵根离子，如NH4Cl，错误；C项，离子化合物如能溶于水，其水溶液电离产生自由移动的离子，因此一定可以导电，正确；D项，HCl是共价化合物溶于水在水分子的作用下电离产生自由移动的H＋和Cl－可以导电，因此水溶液能导电的化合物不一定是离子
