第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第一课时（2） 元素周期律
1．下列叙述错误的是( )
A．在所有元素中氢原子半径最小
B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高
【答案】D
【解析】在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。
2．下列递变规律正确的是( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．N、O、F最高正价依次升高
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．锂、钠、钾的金属性依次增强
【答案】D
【解析】A项，元素的非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，F无正价，O无最高正价，错误；C项，Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；D项，锂、钠、钾是同一主族的元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性依次增强，正确。
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
4．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是
A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
【答案】B
【解析】A．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子半径依次减小，A正确；
B．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子
