周测4 化学平衡移动与图像分析
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2022·海南，8)某温度下，反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2CH2(g)，CH2CH2(g)的平衡转化率增大
答案 C
2.(2024·重庆高二上期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率
B.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
C.加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
D.工业合成氨采用高温条件
答案 A
解析 加入过量的氧气，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B错误；加入MnO2可以加快H2O2的分解速率，MnO2做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误；合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，D错误。
3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同微粒)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.该平衡体系，增大CO2的浓度，正反应速率减小
B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C.恒温恒容时通入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)发生此反应，当H2O和CO2的
