周测1 化学反应的热效应
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共12小题，每小题6分，共72分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧
B.铝和二氧化锰在高温下反应
C.稀硫酸与NaOH溶液反应
D.石灰石在高温下分解
答案 D
解析 生成物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应。氢气在氧气中燃烧为放热反应，故A不选；铝和二氧化锰在高温下反应是铝热反应，为放热反应，故B不选；稀硫酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，故C不选；石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故D选。
2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源
C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
答案 B
解析 A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体的排放，提高燃烧效率，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，所以吸热反应有利用价值，错误；D项，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。
3.一定温度下，发生反应：H2(g)+I2(g)===2HI(g)，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的能量总和小于2 mol HI(g)的
B.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应生成2 mol液态HI放出的热量小于13 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量
答案 D
解析 A项，根据题图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)的能量总和大于2 mol HI(g)的，错误；B项，2HI(g)===2HI(l)，需要放出热量，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应生成2 mol液态HI放出的热量大于13 kJ，错误；C项，该反应的逆反应为吸热反应，错误；D项，放热反应破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量，正确。
4.(2024·哈尔滨高二期末)如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量
