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在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。
(1)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。
(2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。
(3)书写离子方程式时“=”和“”的应用要慎重。NH4+水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，而盐酸与氨水混合后反应的离子方程式为NH3·H2O+H+= NH4++H2O。
1．【盐溶液中粒子成分浓度比较】已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-) C．c(NH4+)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-)
【答案】C
【解析】NH4Cl溶液中铵根离子水解，水解方程式为：NH4++H2ONH3•H2O+H+。A．由于铵根离子的水解是微弱的，则c(NH3•H2O)<c(Cl-)，A错误；B．由分析可知，该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，B错误；C．由于铵根离子的水解导致其浓度小于氯离子浓度，即c(NH4+)<c(Cl-)，C正确；D．由分析可知，该溶液显酸性，氢氧根离子较少，则c(Cl-)>c(OH-)，D错误；故选C。
2．【盐类水解过程分析】以下实验证明盐的水解过程是吸热的是( )
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升
B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小
C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降
D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深
【答案】D
【解析】A项，向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升，说明酸碱中和反应是放热反应，而不能说盐的水解反应是吸热反应，错误；B项，氨水溶液中加入氯化铵晶体，c(NH4(＋))增大，抑制氨水的电离，c(OH－)减小，溶液pH减小，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，错误；C项，因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，错误；D项，向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液显红色，说明醋酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，加热后溶液红色加深，说明升高温度盐水解程度增大，导致溶液碱性增强，故可以证明盐的水解反应是吸热反应，正确。
