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(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
(2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
(3)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
(4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25℃。
1．【不同温度KW的比较】水的电离过程为H2OH++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣)
C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程
【答案】D
【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误；B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误；C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误；D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确；故选D。
2．【水的电离平衡影响因素】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是( )
A．c(H+)= mol·L-1的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，KW减小
D．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
【答案】A
【解析】c(H+)= mol·L-1，说明c(H+)=c(OH-)，则溶液为中性，A正确；加热促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，则pH减小，但溶液中c(H+)=c(OH-)，仍呈中性，B错误；向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出的氢离子抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH-)减小，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，C错误；酸电离出的氢离子能抑制水的电离，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离产生的c(H+)将增大，D错误。
