综合题突破4 化学实验综合题
1.(2024·湖南长沙二模)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某实验小组通过改变溶液浓度,来研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应的限度问题。设计实验如下;
(1)步骤a的实验目的是通过萃取,降低溶液中 (填化学式)的浓度,实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后,观察到 ,这说明了“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应存在限度。
(2)实验Ⅱ中滴加KSCN溶液,观察到颜色比实验Ⅰ浅,其原因:在实验Ⅰ基础上, 。
(3)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变,甲同学设计了实验Ⅲ,实验装置如下(固定装置图中未画出)。
实验步骤:取步骤a充分萃取后的液体混合物,再加入足量铁粉,于室温下进行磁力搅拌。反应结束后,用镊子取出磁子(吸附了多余的铁粉),然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。
实验现象:搅拌时有气泡产生。试管中液体分层,上层液体为浅绿色,下层液体为无色。
①仪器a的名称为 。
②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是
。
③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”,乙同学认为需要用KSCN溶液检验。甲同学认为一定不存在,他的依据是
(用离子方程式表示)。
④甲同学继续查阅资料:
资料ⅰ.碘水存在微弱反应:I2+H2OHI+HIO,会使溶液呈酸性。
HIO不稳定易歧化:3HIO3H++2I-+I。
资料ⅱ.I具有氧化Fe2+的能力:2I+10Fe2++12H+===10Fe3++I2+6H2O。
结合资料,铁粉加入后会与溶液中的H+反应,导致溶液中c(H+)降低,促使碘与水的反应向正方向移动。从反应速率的角度分析,最终溶液颜色为浅绿色的原因为
。
答案 (1)I2 溶液颜色为红色 (2)增大反应物I-的浓度后,让2Fe3++2I-
