A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mL
D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大
答案 D
解析 容量瓶不能作为溶解或稀释的仪器，故试样不能直接在容量瓶中溶解，Na2S2O3溶液显碱性，故滴定管选丙，A错误；选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点，B错误；滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为(a＋0.50) mL，C错误；对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则读出的待测液的体积偏小，即实际体积偏大，故测得的结果偏大，D正确。
2．用0.10 mol·L－1NaHSO4滴定50 mL 0.100 mol·L－1Ba(OH)2溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据可知Ksp(BaSO4)的数量级为10－10
B．室温下，a点的pH＝14
C．b点溶质为Na2SO4
D．相同实验条件下，若改为0.140 mol·L－1Ba(OH)2，滴定反应终点移到c点
答案 B
解析 当BaSO4恰好完全沉淀时消耗的NaHSO4为50 mL，由图可知，此时－lg c(Ba2＋)约为4.7，故而c(Ba2＋)＝10－4.7 mol·L－1＝c(SO2－4)，Ksp(BaSO4)＝10－9.4，数量级为10－10，A正确；室温下，至a点反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O，此时溶液显碱性，n(OH－)＝50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝5×10－3 mol，忽略混合后体积的变化可得c(OH－)＝5×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝2×10－13 mol·L－1，故而pH≈12.7，B错误；至b点反应的化学方程式为2NaHSO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，故b点的溶质为Na2SO4，C正确；相同实验条件下，若改为0.140 mol·L－1 Ba(OH)2，则BaSO4恰好完全沉淀时消耗的NaHSO4为70 mL，故而滴定反应终点移到c点，D正确。
3．下列与滴定实验有关的说法正确的是( )
A．用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液
B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高
D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液时，当最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点
