必修第2册 第5章 化工生产中的重要非金属元素 -【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（教师版）

第一节  硫及其化合物

一、硫和二氧化硫

（一）硫

1、硫元素的位置、结构与性质

（1）硫元素位于元素周期表的第  三  周期、第  ⅥA  族，硫原子的最外电子层有  6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成  －2  价硫的化合物。

（2）与氧元素相比，得电子能力相对  较弱  ，非金属性比氧的  弱  。故在富含O₂的地表附近的含硫化合物中，硫常显  ＋4  价或  ＋6  价，而氧显  －2  价。

2、硫单质的物理性质

硫(俗称  硫黄  )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫  难  溶于水，微溶于  酒精  ，易溶于  二硫化碳   。

3、硫单质的化学性质

（1）氧化性表现为与金属、H₂反应：

与Fe、Cu、H₂反应的化学方程式分别为  S＋FeFeS  、  S＋2CuCu₂S  、  S＋H₂H₂S  ，在这些反应，S均作  氧化   剂。

（2）还原性表现为与O₂反应，其化学方程式为   S＋O₂SO₂   ，反应中S作   还原  剂。

注意：(1)硫的氧化性  较弱  ，与变价金属反应，生成  低价   态的金属硫化物。

(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO₂。

（二）二氧化硫

1、物理性质

二氧化硫是一种无色、有  刺激性   气味的有毒气体，密度比空气的  大  ，易溶于水。在通常情况下，1体积的  水  可以溶解约  40  体积的SO₂。

2、化学性质

（1）具有酸性氧化物的性质

①与H₂O反应的化学方程式为：  SO₂＋H₂OH₂SO₃     。

②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：   SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O   。

（2）还原性

SO₂在一定条件下与O₂反应的化学方程式为：，生成的SO₃也是  酸性   氧化物，与H₂O反应的化学方程式为：  SO₃＋H₂O===H₂SO₄     。

（3）氧化性

SO₂与H₂S反应的化学方程式为：   SO₂＋2H₂S===3S＋2H₂O    。

（4）漂白性

①SO₂通入品红溶液中，品红溶液  褪   色，加热时，溶液又变  红  色。

②SO₂的漂白原理：SO₂与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。

③应用：SO₂在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO₂可用于   杀菌消毒 ，还是一种食品  添加剂  。

3、可逆反应

（1）正反应：向  生成物  方向进行的反应。

（2）逆反应：向  反应物  方向进行的反应。

（3）可逆反应：在同一条件下，既能向  正反应  方向进行，同时又能向  逆反应  方向进行的反应。

二、硫酸

1、工业制硫酸的原理示意图